Какова формула этилового углеводорода, если известно, что 7 г его обесцвечивают 80 г раствора с массовой долей брома 20%?

Химия 11 класс Химические реакции с участием углеводородов формула этилового углеводорода обесцвечивание бромом химия 11 класс массовая доля брома расчет химических веществ Новый

Чтобы найти формулу этилового углеводорода, давайте рассмотрим задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определение массы брома в растворе.

• Известно, что у нас есть 80 г раствора с массовой долей брома 20%.
• Чтобы найти массу брома, нужно умножить массу раствора на массовую долю брома:
• Масса брома = 80 г * 0.20 = 16 г.

Шаг 2: Определение моль брома.

• Теперь найдем количество молей брома. Молярная масса брома (Br) примерно равна 80 г/моль.
• Количество молей брома = масса брома / молярная масса брома = 16 г / 80 г/моль = 0.2 моль.

Шаг 3: Определение количества молей этилового углеводорода.

• Этиловый углеводород - это этилен (C2H4). Он реагирует с бромом по следующему уравнению:
• C2H4 + Br2 → C2H4Br2.
• Из уравнения видно, что 1 моль этилового углеводорода реагирует с 1 моль брома (Br2).
• Так как у нас есть 0.2 моль брома, то это означает, что у нас также будет 0.2 моль этилового углеводорода.

Шаг 4: Определение массы этилового углеводорода.

• Теперь найдем массу этилового углеводорода. Молярная масса C2H4:
• Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль, а водорода (H) = 1 г/моль.
• Итак, молярная масса C2H4 = (2 * 12) + (4 * 1) = 24 + 4 = 28 г/моль.
• Теперь найдем массу: масса = количество молей * молярная масса = 0.2 моль * 28 г/моль = 5.6 г.

Шаг 5: Подведение итогов.

• Мы нашли, что 7 г этилового углеводорода обесцвечивают 16 г брома.
• Это подтверждает, что у нас действительно этиловый углеводород, так как его формула C2H4.

Таким образом, формула этилового углеводорода - это C2H4.