Чтобы определить формулу кристаллогидрата нитрата меди (II), нужно провести несколько шагов, включая расчеты массы воды, которая была удалена при прокаливании.

1. Определение массы воды:
   • Исходная масса кристаллогидрата: 6.05 г.
   • Масса твёрдого остатка (нитрат меди (II)): 2 г.
   • Масса воды, которая была в кристаллогидрате, рассчитывается как разница между исходной массой и массой остатка:
   • Масса воды = 6.05 г - 2 г = 4.05 г.
2. Определение молекулярной массы:
   • Молекулярная масса нитрата меди (II) (Cu(NO3)2) составляет:
   • Cu: 63.5 г/моль
   • N: 14 г/моль (2 атома, значит 14*2 = 28 г/моль)
   • O: 16 г/моль (6 атомов, значит 16*6 = 96 г/моль)
   • Общая молекулярная масса Cu(NO3)2 = 63.5 + 28 + 96 = 187.5 г/моль.
3. Определение количества воды:
   • Молекулярная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль.
   • Теперь найдем количество молей воды:
   • Количество молей воды = масса воды / молекулярная масса воды = 4.05 г / 18 г/моль = 0.225 моль.
4. Определение количества молей нитрата меди (II):
   • Количество молей нитрата меди (II) = масса остатка / молекулярная масса нитрата меди (II) = 2 г / 187.5 г/моль ≈ 0.01067 моль.
5. Определение соотношения:
   • Теперь определим соотношение между количеством молей воды и нитрата меди (II):
   • Соотношение = количество молей воды / количество молей нитрата меди (II) = 0.225 моль / 0.01067 моль ≈ 21.
6. Запись формулы кристаллогидрата:
   • Таким образом, формула кристаллогидрата нитрата меди (II) будет Cu(NO3)2 * 21H2O.

Итак, формула кристаллогидрата нитрата меди (II) – это Cu(NO3)2 * 21H2O.