Какова формула вещества, если массовая доля углерода составляет 90%, водорода - 10%, а плотность равна 1,785 г/моль?

Химия 11 класс Определение формулы вещества по массовым долям элементов формула вещества массовая доля углерода массовая доля водорода плотность 1,785 г/моль химия 11 класс Новый

Чтобы определить формулу вещества, исходя из массовых долей углерода и водорода, а также плотности, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение молярной массы

Сначала мы можем использовать плотность для нахождения молярной массы. Плотность вещества составляет 1,785 г/моль, что означает, что 1 моль этого вещества имеет массу 1,785 г.

Шаг 2: Определение массы углерода и водорода в 1 моле вещества

Теперь мы можем использовать массовые доли, чтобы найти массу углерода и водорода в 1 моле вещества:

• Масса углерода (C) = 90% от 1,785 г = 0,90 * 1,785 = 1,6065 г
• Масса водорода (H) = 10% от 1,785 г = 0,10 * 1,785 = 0,1785 г

Шаг 3: Определение количества молей углерода и водорода

Теперь мы можем рассчитать количество молей каждого элемента, используя их атомные массы:

• Атомная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль
• Атомная масса водорода (H) ≈ 1 г/моль

Теперь рассчитываем количество молей:

• Количество молей углерода = масса углерода / атомная масса углерода = 1,6065 г / 12 г/моль ≈ 0,1339 моль
• Количество молей водорода = масса водорода / атомная масса водорода = 0,1785 г / 1 г/моль = 0,1785 моль

Шаг 4: Определение соотношения молей

Теперь нужно найти соотношение молей углерода и водорода, чтобы определить эмпирическую формулу:

• Для углерода: 0,1339 моль
• Для водорода: 0,1785 моль

Теперь делим количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей:

• Углерод: 0,1339 / 0,1339 = 1
• Водород: 0,1785 / 0,1339 ≈ 1,33

Шаг 5: Приведение к целым числам

Для того чтобы получить целые числа, умножим все коэффициенты на 3 (так как 1,33 близко к 4/3):

• Углерод: 1 * 3 = 3
• Водород: 1,33 * 3 ≈ 4

Итог

Таким образом, эмпирическая формула вещества будет C3H4.