Для решения задачи, давайте разберем все шаги по порядку.

Шаг 1: Определим массу хлороводорода в каждом стакане.

• Массовая доля хлороводорода (HCl) в соляной кислоте составляет 14,6%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 14,6 г HCl.
• В каждом стакане у нас 80 г соляной кислоты. Соответственно, чтобы найти массу HCl в одном стакане, используем пропорцию:

Масса HCl = (массовая доля HCl) * (масса раствора) = 0,146 * 80 г = 11,68 г.

Шаг 2: Определим, сколько карбоната натрия (Na2CO3) нужно добавить во второй стакан.

• Карбонат кальция (CaCO3) реагирует с хлороводородом по уравнению:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

• Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 моль HCl.
• Теперь найдем количество вещества (моль) карбоната кальция, который добавлен в первый стакан:

Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль.

Количество вещества CaCO3 = 9,4 г / 100 г/моль = 0,094 моль.

Так как на 1 моль CaCO3 требуется 2 моль HCl, то для 0,094 моль CaCO3 потребуется:

2 * 0,094 моль = 0,188 моль HCl.

Шаг 3: Определим, сколько HCl осталось во втором стакане.

• В каждом стакане изначально было 11,68 г HCl, что соответствует:

Количество вещества HCl = 11,68 г / 36,5 г/моль ≈ 0,32 моль.

Теперь, после реакции с CaCO3, количество HCl во втором стакане будет:

0,32 моль - 0,188 моль = 0,132 моль HCl.

Шаг 4: Определим, сколько карбоната натрия (Na2CO3) потребуется для реакции с оставшимся HCl.

• Реакция Na2CO3 с HCl выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O

• Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 моль HCl.
• Следовательно, для 0,132 моль HCl потребуется:

Количество Na2CO3 = 0,132 моль HCl / 2 = 0,066 моль Na2CO3.

Шаг 5: Найдем массу Na2CO3, которую нужно добавить.

Молярная масса Na2CO3 = 2*23 (Na) + 12 (C) + 3*16 (O) = 106 г/моль.

Масса Na2CO3 = 0,066 моль * 106 г/моль ≈ 7,0 г.

Ответ: Для того чтобы весы снова пришли в равновесие, нужно добавить примерно 7,0 г карбоната натрия во второй стакан.