Для решения задачи нам нужно определить массу полученного раствора, когда 57,5 г натрия растворяются в воде, содержащей определенное количество атомов. Начнем с того, что нам нужно найти массу воды, которая была использована для растворения натрия.

1. **Определим количество молей натрия (Na)**:

• Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль.
• Количество молей натрия можно найти по формуле:

количество молей = масса / молярная масса

Подставляем значения:

количество молей Na = 57,5 г / 23 г/моль ≈ 2,5 моль

2. **Определим количество молей воды**:

• Зная, что число атомов в воде равно 15·NA (где NA - число Авогадро, примерно 6,022·10^23), можем найти количество молей воды.
• Поскольку в одной молекуле воды (H2O) содержится 3 атома (2 водорода и 1 кислород), количество молекул воды будет равно:

количество молекул воды = 15·NA / 3

количество молекул воды = 15·(6,022·10^23) / 3 ≈ 3,006·10^24 молекул

Теперь найдем количество молей воды:

количество молей воды = количество молекул / NA = 3,006·10^24 / 6,022·10^23 ≈ 5 моль

3. **Теперь найдем массу воды**:

• Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль.
• Масса воды = количество молей воды × молярная масса воды

масса воды = 5 моль × 18 г/моль = 90 г

4. **Теперь найдем массу полученного раствора**:

• Масса раствора = масса натрия + масса воды

масса раствора = 57,5 г + 90 г = 147,5 г

Таким образом, масса полученного раствора составляет 147,5 г. Правильный ответ - A) 147,5.