Похожие вопросы
2025-10-25 07:37:21
Какова масса (g) сероводорода в начальной смеси, если x мол смеси бромоводорода и сероводорода, где число атомов водорода составляет 10/17 от общего числа атомов, полностью поглотили 425 g 20%-ного раствора нитрата серебра (І)?
- A) 8,5
- B) 6,8
- C) 5,1
- D) 3,4
Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия масса сероводорода Бромоводород раствор нитрата серебра химия 11 класс задачи по химии Новый
2025-10-25 07:37:43
Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть несколько шагов. Начнем с того, что у нас есть 20%-ный раствор нитрата серебра (AgNO3), который мы будем использовать для определения количества сероводорода (H2S) в смеси.
Шаг 1: Определение массы чистого AgNO3 в раствореВ 425 г 20%-ного раствора нитрата серебра содержится:
- Масса AgNO3 = 20% от 425 г = 0,2 * 425 г = 85 г.
Теперь нам нужно найти количество молей AgNO3. Молярная масса AgNO3 составляет:
- Ag (107,87 г/моль) + N (14,01 г/моль) + O3 (3 * 16 г/моль) = 107,87 + 14,01 + 48 = 169,88 г/моль.
Теперь найдем количество молей AgNO3:
- Количество молей AgNO3 = масса / молярная масса = 85 г / 169,88 г/моль ≈ 0,5 моль.
Сероводород реагирует с нитратом серебра по следующему уравнению:
- H2S + 2AgNO3 → Ag2S + 2HNO3.
Из уравнения видно, что 1 моль H2S реагирует с 2 молями AgNO3. Следовательно, для 0,5 моль AgNO3 нам нужно:
- Количество молей H2S = 0,5 моль AgNO3 / 2 = 0,25 моль H2S.
Теперь найдем массу H2S. Молярная масса H2S составляет:
- H2 (2 * 1 г/моль) + S (32 г/моль) = 2 + 32 = 34 г/моль.
Теперь можем найти массу H2S:
- Масса H2S = количество молей * молярная масса = 0,25 моль * 34 г/моль = 8,5 г.
Таким образом, масса сероводорода в начальной смеси составляет 8,5 г, что соответствует варианту A).