Какова масса гидроксида алюминия, который образуется при реакции 2,3 г оксида алюминия с водой?

Химия 11 класс Реакции оксидов с водой масса гидроксида алюминия реакция оксида алюминия с водой химия 11 класс расчет массы вещества гидроксид алюминия Новый

Для того чтобы определить массу гидроксида алюминия, образующегося при реакции оксида алюминия с водой, нам необходимо следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Написание уравнения реакции

Сначала запишем уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и водой (H2O). В результате этой реакции образуется гидроксид алюминия (Al(OH)3). Уравнение можно записать следующим образом:

• Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3

Шаг 2: Определение молекулярных масс

Теперь нам нужно найти молекулярные массы веществ, участвующих в реакции:

• Молярная масса Al2O3:
  • Al: 27 г/моль (2 атома) = 54 г/моль
  • O: 16 г/моль (3 атома) = 48 г/моль
  • Итого: 54 + 48 = 102 г/моль
• Молярная масса Al(OH)3:
  • Al: 27 г/моль (1 атом) = 27 г/моль
  • O: 16 г/моль (3 атома) = 48 г/моль
  • H: 1 г/моль (3 атома) = 3 г/моль
  • Итого: 27 + 48 + 3 = 78 г/моль

Шаг 3: Определение количества молей оксида алюминия

Теперь мы можем рассчитать количество молей оксида алюминия, который у нас есть. Для этого используем формулу:

• Количество молей = масса / молярная масса

Подставляем значения:

• Количество молей Al2O3 = 2,3 г / 102 г/моль ≈ 0,02255 моль

Шаг 4: Определение количества молей гидроксида алюминия

Согласно уравнению реакции, 1 моль Al2O3 дает 2 моль Al(OH)3. Значит, количество молей Al(OH)3 будет:

• Количество молей Al(OH)3 = 2 * количество молей Al2O3 = 2 * 0,02255 ≈ 0,0451 моль

Шаг 5: Определение массы гидроксида алюминия

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида алюминия, используя его количество молей и молярную массу:

• Масса = количество молей * молярная масса

Подставляем значения:

• Масса Al(OH)3 = 0,0451 моль * 78 г/моль ≈ 3,52 г

Ответ: Масса гидроксида алюминия, который образуется при реакции 2,3 г оксида алюминия с водой, составляет примерно 3,52 г.