Какова масса гидроксида, который образуется при реакции 32 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия? Даю 100 баллов, срочно.

Химия 11 класс Реакции взаимодействия солей с основаниями масса гидроксида реакция сульфата меди гидроксид натрия химия 11 класс расчет массы гидроксида Новый

Чтобы найти массу гидроксида, который образуется при реакции сульфата меди (II) с гидроксидом натрия, нужно сначала записать уравнение этой реакции и определить стехиометрию.

1. **Записываем уравнение реакции**:

• Сульфат меди (II) - CuSO4
• Гидроксид натрия - NaOH
• Реакция между ними:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

2. **Определяем молекулярные массы**:

• Молярная масса CuSO4 = 63.5 (Cu) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 159.5 г/моль
• Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 (Cu) + 2 * (1 + 16) (OH) = 63.5 + 34 = 97.5 г/моль

3. **Находим количество моль сульфата меди (II)**:

Количество моль = масса / молярная масса

Количество моль CuSO4 = 32 г / 159.5 г/моль ≈ 0.200 моль

4. **Определяем количество гидроксида меди (II), который образуется**:

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO4 реагирует с 2 моль NaOH, образуя 1 моль Cu(OH)2. Значит, 0.200 моль CuSO4 образует 0.200 моль Cu(OH)2.

5. **Находим массу гидроксида меди (II)**:

Масса = количество моль * молярная масса

Масса Cu(OH)2 = 0.200 моль * 97.5 г/моль = 19.5 г

Ответ: Масса гидроксида меди (II), образующегося при реакции 32 г сульфата меди (II) с гидроксидом натрия, составляет 19.5 г.