Чтобы найти массу испарившейся воды, сначала нужно понять, как соотносятся массы компонентов раствора и полученной соли. Давайте разберем задачу по шагам.

Глауберова соль (Na2SO4 · 10H2O) состоит из натрия, серы, кислорода и воды. Рассчитаем ее молекулярную массу:

• Na (натрий) = 23 г/моль, у нас 2 атома: 2 * 23 = 46 г/моль
• S (сера) = 32 г/моль, 1 атом: 1 * 32 = 32 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль, у нас 4 атома: 4 * 16 = 64 г/моль
• H2O (вода) = 18 г/моль, у нас 10 молекул: 10 * 18 = 180 г/моль

Теперь сложим все массы:

46 + 32 + 64 + 180 = 322 г/моль

Теперь, зная массу полученной соли (32,2 г), найдем количество молей:

Количество молей = масса / молекулярная масса

Количество молей = 32,2 г / 322 г/моль = 0,1 моль

Глауберова соль состоит из Na2SO4 и 10H2O, и мы знаем, что 1 моль Na2SO4 дает 1 моль глауберовой соли. Следовательно, у нас также есть 0,1 моль Na2SO4.

Теперь найдем массу Na2SO4:

• Молекулярная масса Na2SO4 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

Масса Na2SO4 = количество молей * молекулярная масса = 0,1 моль * 142 г/моль = 14,2 г

Мы знаем, что 20% раствор Na2SO4 означает, что 20 г Na2SO4 содержится в 100 г раствора. Теперь можно найти массу раствора, в котором содержится 14,2 г Na2SO4:

Масса раствора = (масса Na2SO4 / процент) * 100 = (14,2 г / 20) * 100 = 71 г

Теперь мы можем найти массу испарившейся воды. Исходный раствор состоял из массы раствора (71 г) и массы воды в растворе:

Масса воды в растворе = масса раствора - масса Na2SO4 = 71 г - 14,2 г = 56,8 г

Когда мы выпариваем воду, то масса испарившейся воды равна массе воды в растворе, так как мы получаем только глауберову соль.

Масса испарившейся воды составляет 56,8 г.