Какова масса кислорода (в граммах), которая нужна для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода?

Химия 11 класс Темы: "Химические реакции и стехиометрия масса кислорода сжигание сероводорода расчет химических реакций Объём газа химия 11 класс Новый

Для решения задачи нам нужно определить, сколько кислорода требуется для полного сжигания сероводорода (H2S). Начнем с того, что запишем уравнение реакции сжигания сероводорода:

Уравнение реакции:

2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O

Теперь перейдем к расчетам. Мы знаем, что объем сероводорода (H2S) составляет 6,72 литра при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Поэтому, чтобы найти количество молей H2S, мы можем использовать следующую формулу:

Количество молей H2S:

n(H2S) = V(H2S) / V(m)

где:

• n(H2S) - количество молей сероводорода;
• V(H2S) - объем сероводорода (6,72 л);
• V(m) - молярный объем газа (22,4 л/моль).

Подставим значения:

n(H2S) = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль

Теперь, зная количество молей H2S, найдем, сколько молей кислорода (O2) нужно для реакции. Из уравнения реакции видно, что на 2 моля H2S требуется 3 моля O2. Таким образом, мы можем установить пропорцию:

Количество молей O2:

n(O2) = (3 моль O2 / 2 моль H2S) * n(H2S)

Подставим количество молей H2S:

n(O2) = (3 / 2) * 0,3 моль = 0,45 моль

Теперь нам нужно найти массу кислорода. Для этого используем формулу:

Масса кислорода:

m(O2) = n(O2) * M(O2)

где:

• m(O2) - масса кислорода;
• n(O2) - количество молей кислорода (0,45 моль);
• M(O2) - молярная масса кислорода (32 г/моль).

Теперь подставим значения:

m(O2) = 0,45 моль * 32 г/моль = 14,4 г

Ответ: Для полного сжигания 6,72 л сероводорода требуется 14,4 грамма кислорода.