Какова масса красного осадка, который образуется при реакции глюкозы массой 132 грамма с раствором гидроксида меди?

Химия 11 класс Реакции с участием органических соединений масса красного осадка реакция глюкозы гидроксид меди химия 11 класс химическая реакция осадок из глюкозы Новый

Для решения этой задачи нам необходимо рассмотреть реакцию между глюкозой (C6H12O6) и гидроксидом меди (Cu(OH)2). При взаимодействии этих веществ образуется комплексный соединение, которое может дать красный осадок оксида меди (Cu2O).

Шаг 1: Определение реакции.

Глюкоза может восстанавливать ионы меди (II) до ионов меди (I), и в результате этой реакции образуется красный осадок оксида меди (I). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

C6H12O6 + 2Cu(OH)2 → 2Cu2O + 2H2O + 2C(OH)2

Шаг 2: Находим количество вещества глюкозы.

Сначала рассчитаем количество вещества глюкозы:

• Молярная масса глюкозы (C6H12O6) составляет 180 г/моль.
• Количество вещества (n) глюкозы можно найти по формуле: n = m/M, где m - масса, M - молярная масса.

Подставляем значения:

n = 132 г / 180 г/моль = 0.733 моль.

Шаг 3: Определяем количество образовавшегося осадка.

Согласно уравнению реакции, 1 моль глюкозы дает 2 моль Cu2O. Таким образом, количество образовавшегося оксида меди можно найти следующим образом:

Количество Cu2O = 2 * количество глюкозы = 2 * 0.733 моль = 1.466 моль.

Шаг 4: Находим массу осадка Cu2O.

Теперь нужно рассчитать массу образовавшегося осадка. Молярная масса Cu2O составляет:

• Молярная масса Cu = 63.5 г/моль, следовательно, для Cu2O: 2 * 63.5 г/моль + 16 г/моль = 143 г/моль.

Теперь можем найти массу Cu2O:

m = n * M = 1.466 моль * 143 г/моль = 209.918 г.

Итак, ответ: масса красного осадка, образующегося при реакции глюкозы массой 132 грамма с раствором гидроксида меди, составляет примерно 210 грамм.