Какова масса осадка, образовавшегося при пропускании 3,36 л сернистого газа через раствор гидроксида бария?

Химия 11 класс Реакции с участием оснований и кислот масса осадка Сернистый газ раствор гидроксида бария химические реакции осадочные реакции Новый

Для решения данной задачи нам нужно определить массу осадка, который образуется при реакции сернистого газа (SO2) с гидроксидом бария (Ba(OH)2). Давайте разберем все шаги подробно.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Сернистый газ реагирует с гидроксидом бария с образованием сульфита бария (BaSO3) и воды. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

Шаг 2: Найдем количество вещества сернистого газа.

Для этого воспользуемся формулой:

n = V / Vm

где:

• n - количество вещества (в молях),
• V - объем газа (в литрах),
• Vm - молярный объем газа (при стандартных условиях примерно равен 22,4 л/моль).

Подставим известные значения:

n(SO2) = 3,36 л / 22,4 л/моль ≈ 0,15 моль.

Шаг 3: Определим количество вещества сульфита бария.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль SO2 образуется 1 моль BaSO3. Значит, количество вещества BaSO3 также будет равно 0,15 моль.

Шаг 4: Найдем массу осадка.

Теперь нам нужно определить массу сульфита бария (BaSO3). Для этого найдем его молярную массу:

• Молярная масса Ba = 137 г/моль,
• Молярная масса S = 32 г/моль,
• Молярная масса O = 16 г/моль (умножаем на 3, так как в сульфите три атома кислорода).

Таким образом, молярная масса BaSO3 будет равна:

137 + 32 + (16 * 3) = 137 + 32 + 48 = 217 г/моль.

Шаг 5: Рассчитаем массу осадка.

Теперь, зная количество вещества BaSO3 и его молярную массу, можем найти массу осадка:

m = n * M,

где:

• m - масса (в граммах),
• n - количество вещества (в молях),
• M - молярная масса (в г/моль).

Подставим известные значения:

m = 0,15 моль * 217 г/моль = 32,55 г.

Ответ:

Масса осадка, образовавшегося при пропускании 3,36 л сернистого газа через раствор гидроксида бария, составляет 32,55 г.