Какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 14,625 г поваренной соли с серной кислотой, если газ, полученный в результате реакции, был пропущен через 200 мл 5%-ного раствора с плотностью 1,14 г/мл?

Химия 11 класс Реакции обмена и расчет массы осадка масса осадка взаимодействие поваренной соли серная кислота газ 200 мл раствора 5% раствор плотность 1,14 г/мл Новый

Ответ:

Масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет 11,4 г.

Объяснение:

Давайте разберем задачу шаг за шагом.

1. Определение количества молей поваренной соли (NaCl):
   • Молярная масса NaCl составляет 58,44 г/моль.
   • Чтобы найти количество молей, делим массу на молярную массу: 14,625 г / 58,44 г/моль ≈ 0,25 моль NaCl.
2. Реакция NaCl с серной кислотой (H₂SO₄):
   • Реакция выглядит следующим образом: 2 NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 HCl.
   • Из уравнения видно, что 2 моль NaCl реагируют с 1 моль H₂SO₄, чтобы образовать 1 моль Na₂SO₄.
   • Следовательно, 0,25 моль NaCl даст 0,125 моль Na₂SO₄.
3. Расчет массы Na₂SO₄:
   • Молярная масса Na₂SO₄ равна 142,94 г/моль.
   • Теперь находим массу Na₂SO₄: 0,125 моль × 142,94 г/моль = 17,868 г.
4. Определение массы серной кислоты в растворе:
   • Объем раствора H₂SO₄ составляет 200 мл, а его концентрация 5%.
   • Сначала находим массу раствора: 200 мл × 1,14 г/мл = 228 г.
   • Теперь находим массу серной кислоты: 5% от 228 г = 0,05 × 228 г = 11,4 г.
5. Сравнение количеств реагентов:
   • На 11,4 г H₂SO₄ может образоваться максимум 11,4 г Na₂SO₄.
   • Так как 17,868 г Na₂SO₄ больше, чем 11,4 г, это означает, что количество H₂SO₄ ограничивает образование осадка.

Таким образом, осадок, образовавшийся в результате реакции, составляет 11,4 г Na₂SO₄.