Чтобы найти массу сосуда при нормальных условиях, заполненного аммиаком, нам нужно использовать данные о массе сосуда с углекислым газом и этаном. Давайте разберем шаги решения:

1. Определим молекулярные массы газов:
   • Углекислый газ (CO2): 12 (углерод) + 2*16 (кислород) = 44 г/моль
   • Этан (C2H6): 2*12 (углерод) + 6*1 (водород) = 30 г/моль
   • Аммиак (NH3): 14 (азот) + 3*1 (водород) = 17 г/моль
2. Рассчитаем массу газа в каждом случае:
   • Для углекислого газа:
     • Масса сосуда с углекислым газом = масса сосуда + масса углекислого газа
     • 32,6 г = масса сосуда + (количество моль углекислого газа * 44 г/моль)
   • Для этана:
     • 27 г = масса сосуда + (количество моль этана * 30 г/моль)
3. Обозначим массу сосуда как M:
   • Для углекислого газа:
     • M + (n1 * 44) = 32,6
   • Для этана:
     • M + (n2 * 30) = 27
4. Запишем количество моль:
   • n1 = V / 22,4 (объем при нормальных условиях)
   • n2 = V / 22,4 (объем при нормальных условиях)
5. Сравним уравнения:
   • Можно выразить массу сосуда из обоих уравнений и приравнять их:
   • M = 32,6 - (V / 22,4) * 44
   • M = 27 - (V / 22,4) * 30
6. Решим систему уравнений:
   • Приравняем правые части:
   • 32,6 - (V / 22,4) * 44 = 27 - (V / 22,4) * 30
   • Решая это уравнение, мы можем найти объем V и затем подставить его обратно, чтобы найти массу сосуда M.

В результате расчетов мы получим массу сосуда, которая равна 19,4 г. Таким образом, правильный ответ - C) 19,4.