Какова массовая доля хлорида натрия в растворе и какая масса 60%-ного раствора фосфорной кислоты необходима, если аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-ного раствора хлорида аммония с 150 г 18%-ного раствора NaOH, полностью прореагировал с 60%-ной ортофосфорной кислотой с образованием дигидрофосфата аммония?

Химия 11 класс Химические реакции и расчеты по ним массовая доля хлорида натрия 60%-ный раствор фосфорной кислоты аммиак взаимодействие хлорида аммония раствор NaOH дигидрофосфат аммония химические реакции концентрация растворов расчет массы раствора химия 11 класс Новый

Для решения данной задачи необходимо провести несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение количества аммиака, выделившегося при реакции.

Сначала найдем, сколько хлорида аммония (NH4Cl) содержится в 20%-ном растворе. Для этого используем формулу:

• Масса раствора = 107 г
• Процентное содержание NH4Cl = 20%

Теперь вычислим массу хлорида аммония:

• Масса NH4Cl = 107 г * 0.20 = 21.4 г

Теперь найдем количество аммиака, который выделится при реакции. Реакция разложения хлорида аммония выглядит так:

• NH4Cl → NH3 + HCl

Согласно стехиометрии, 1 моль NH4Cl дает 1 моль NH3. Молярная масса NH4Cl составляет 53.5 г/моль, поэтому количество молей NH4Cl равно:

• Количество молей NH4Cl = 21.4 г / 53.5 г/моль ≈ 0.4 моль

Следовательно, количество выделившегося аммиака также равно 0.4 моль.

Шаг 2: Определение количества необходимой ортофосфорной кислоты.

Теперь найдем, сколько ортофосфорной кислоты (H3PO4) потребуется для реакции с аммиаком. Реакция между аммиаком и ортофосфорной кислотой выглядит следующим образом:

• 3 NH3 + H3PO4 → (NH4)3PO4

Согласно уравнению, 3 моля NH3 реагируют с 1 молью H3PO4. У нас есть 0.4 моль NH3, следовательно, количество H3PO4, необходимое для реакции, будет:

• Количество H3PO4 = 0.4 моль NH3 * (1 моль H3PO4 / 3 моль NH3) = 0.133 моль H3PO4

Шаг 3: Определение массы 60%-ного раствора H3PO4.

Теперь найдем массу 60%-ного раствора H3PO4, которая содержит 0.133 моль H3PO4. Молярная масса H3PO4 составляет 98 г/моль, следовательно, масса H3PO4 будет:

• Масса H3PO4 = 0.133 моль * 98 г/моль ≈ 13.0 г

Так как это 60%-ный раствор, то мы можем найти массу раствора, используя формулу:

• Масса раствора = Масса H3PO4 / (Процентное содержание / 100)

Подставим значения:

• Масса раствора = 13.0 г / (60 / 100) = 21.67 г

Ответ:

Таким образом, для реакции с выделившимся аммиаком необходимо примерно 21.67 г 60%-ного раствора фосфорной кислоты.