Какова молекулярная формула углеводорода, если при взаимодействии 1,232 л (н.у.) газообразного этиленового углеводорода с избытком бромной воды образовалось органическое соединение массой 11,88 г?

Химия 11 класс Органическая химия молекулярная формула углеводорода взаимодействие этиленового углеводорода бромная вода органическое соединение масса углеводорода Новый

Чтобы определить молекулярную формулу углеводорода, необходимо выполнить несколько шагов. Начнем с анализа данных задачи.

• Этиленовый углеводород: Этилен - это C2H4.
• Объем газа: 1,232 л (при нормальных условиях).
• Масса образовавшегося соединения: 11,88 г.

Теперь перейдем к расчетам.

1. Найдем количество молей этилена:
   • При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
   • Количество молей (n) можно найти по формуле: n = V / Vm, где V - объем, Vm - молярный объем (22,4 л/моль).
   • Подставляем значения: n = 1,232 л / 22,4 л/моль ≈ 0,055 моль.
2. Определим количество брома, которое реагирует с этиленом:
   • Этилен (C2H4) реагирует с бромом (Br2) в соотношении 1:1, образуя бромалканы.
   • Таким образом, 0,055 моль этилена прореагирует с 0,055 моль брома.
3. Теперь найдем молекулярную массу образовавшегося соединения:
   • Используем формулу: масса = количество молей × молярная масса.
   • Известно, что масса образовавшегося соединения 11,88 г, а количество молей - 0,055 моль.
   • Молярная масса = 11,88 г / 0,055 моль ≈ 216 г/моль.
4. Теперь определим молекулярную формулу:
   • Этилен (C2H4) добавляет два атома брома, образуя бромэтан (C2H4Br2).
   • Считаем молярную массу бромэтана: C2 (2*12) + H4 (4*1) + Br2 (2*80) = 24 + 4 + 160 = 188 г/моль.
   • Поскольку 216 г/моль больше 188 г/моль, возможно, что образовался дибромид.
   • Так как 216 г/моль / 188 г/моль ≈ 1,15, что близко к 1, можем предположить, что это C2H4Br2.

Ответ: Молекулярная формула углеводорода, образующегося при реакции с бромом, вероятно, C2H4Br2.