Какова молярная концентрация эквивалента и титр серной кислоты, если для нейтрализации 5 мл этого раствора понадобилось 4,78 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1012 моль экв/л?

Химия 11 класс Расчеты в химии (стехиометрия реакций нейтрализации) молярная концентрация серной кислоты титр серной кислоты нейтрализация серной кислоты гидроксид натрия расчет молярной концентрации Новый

Чтобы найти молярную концентрацию эквивалента и титр серной кислоты, давайте разберем задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определение количества эквивалентов NaOH

• Сначала найдем количество эквивалентов гидроксида натрия (NaOH), используя его концентрацию и объем. Формула для расчета количества эквивалентов:
• Количество эквивалентов = Концентрация (моль/л) * Объем (л)
• Концентрация NaOH = 0,1012 моль/л
• Объем NaOH = 4,78 мл = 0,00478 л

Теперь подставим значения:

Количество эквивалентов NaOH = 0,1012 моль/л * 0,00478 л = 0,000482 моль экв.

Шаг 2: Определение количества эквивалентов H2SO4

• Серная кислота (H2SO4) реагирует с NaOH в соотношении 1:2, то есть 1 моль H2SO4 нейтрализует 2 моля NaOH.
• Поэтому количество эквивалентов H2SO4 будет в два раза меньше количества эквивалентов NaOH:

Количество эквивалентов H2SO4 = 0,000482 моль экв / 2 = 0,000241 моль экв.

Шаг 3: Расчет молярной концентрации эквивалента H2SO4

• Теперь, чтобы найти молярную концентрацию эквивалента H2SO4, используем формулу:
• Молярная концентрация эквивалента = Количество эквивалентов / Объем раствора (л)
• Объем раствора H2SO4 = 5 мл = 0,005 л

Подставим значения:

Молярная концентрация эквивалента H2SO4 = 0,000241 моль экв / 0,005 л = 0,0482 моль экв/л.

Шаг 4: Определение титра H2SO4

• Титр раствора – это количество эквивалентов вещества в 1 литре раствора. В нашем случае мы уже нашли молярную концентрацию эквивалента H2SO4, которая равна титру.

Таким образом, титр H2SO4 = 0,0482 моль экв/л.

Итог:

• Молярная концентрация эквивалента H2SO4 = 0,0482 моль экв/л
• Титр H2SO4 = 0,0482 моль экв/л