Какова молярная масса газа Х и какова его молекулярная формула, если газ Х массой 51,2 г занимает объем 8,96 дм3 при н.у.? Кроме того, какие формулы всех зашифрованных веществ, если газ Х получают из простых веществ А и Б с использованием катализатора, а при взаимодействии металла B массой 18,9 г с избытком водного раствора Х образуется соединение Г и выделяется простое вещество А? Также, какая же навеска B способна прореагировать с 266 г темно-фиолетовых кристаллов Б с образованием Г, если мольная доля атомов металла В в соединении Г составляет 25%?

Химия 11 класс Газовые законы и молекулярная структура веществ молярная масса газа молекулярная формула газа газ Х Объём газа н.у. простые вещества А и Б катализатор взаимодействие металла B соединение Г навеска B темно-фиолетовые кристаллы Б мольная доля атомов химия 11 класс Новый

Чтобы определить молярную массу газа Х и его молекулярную формулу, начнем с использования уравнения состояния идеального газа. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 дм³.

Шаг 1: Найдем количество моль газа Х.

Объем газа Х равен 8,96 дм³. Для нахождения числа моль используем формулу:

• n = V / Vm,

где:

• n - количество моль,
• V - объем газа (8,96 дм³),
• Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 дм³/моль).

Подставим значения:

• n = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль.

Шаг 2: Найдем молярную массу газа Х.

Молярная масса (M) определяется по формуле:

• M = m / n,

где:

• m - масса газа (51,2 г),
• n - количество моль (0,4 моль).

Подставим значения:

• M = 51,2 / 0,4 = 128 г/моль.

Шаг 3: Определим молекулярную формулу газа Х.

Молярная масса 128 г/моль может соответствовать нескольким веществам. Например, это может быть C4H8, C2H4O, C8H8 и другие. Для более точного ответа нам нужно больше информации о газе Х.

Теперь перейдем к следующему вопросу:

Газ Х получают из простых веществ А и Б с использованием катализатора. Это может указывать на реакцию синтеза, например, из водорода (H2) и углерода (C) можно получить метан (CH4).

Шаг 4: Определим вещества А и Б.

Пусть:

• А - водород (H2),
• Б - углерод (C).

Тогда газ Х может быть метаном (CH4).

Шаг 5: Теперь о металле B и соединении Г.

Металл B массой 18,9 г реагирует с избытком водного раствора Х (предположим, что это CH4). В результате реакции образуется соединение Г и выделяется простое вещество А (водород H2). Это может указывать на то, что металл B - это цинк (Zn), который реагирует с кислотой.

Шаг 6: Определим соединение Г.

Если Zn реагирует с HCl, то образуется ZnCl2 и H2. Таким образом, соединение Г может быть ZnCl2.

Шаг 7: Найдем навеску B, способную прореагировать с 266 г кристаллов Б.

Сначала найдем мольное количество вещества Б. Предположим, что Б - это углерод (C) с молярной массой 12 г/моль:

• n(B) = 266 / 12 = 22,17 моль.

Теперь, зная, что мольная доля атомов металла B в соединении Г составляет 25%, мы можем определить массу металла B в соединении Г:

• Масса B = 0,25 * масса Г.

Так как соединение Г - это ZnCl2, то его молярная масса равна 136,3 г/моль (Zn = 65,4 г/моль + 2 * Cl = 2 * 35,5 г/моль). Найдем массу Zn в 1 моль ZnCl2:

• Масса Zn = 0,25 * 136,3 = 34,075 г.

Теперь найдем, сколько моль Zn потребуется для реакции с 22,17 моль C:

• n(Zn) = 22,17 * 34,075 / 65,4 = 11,06 г.

Итак, навеска B, способная прореагировать с 266 г темно-фиолетовых кристаллов Б, составляет 11,06 г.