Какова относительная атомная масса элемента X, если при взаимодействии 7,4 г Х(ОН)2 с избытком соляной кислоты образуется XCl2 и 3,6 г воды? Данные: (H)-1, (O)-16.

Химия 11 класс Расчёты с использованием химических уравнений и относительных атомных масс относительная атомная масса элемент X взаимодействие Х(ОН)2 соляная кислота образование XCl2 масса воды химические реакции расчет массы элемента Новый

Чтобы найти относительную атомную массу элемента X, давайте разберем задачу шаг за шагом.

1. Запишем уравнение реакции. Элемент X взаимодействует с соляной кислотой (HCl). У нас есть гидроксид X(OH)2, который реагирует с HCl, образуя XCl2 и воду (H2O). Уравнение реакции можно записать так:

• X(OH)2 + 2HCl → XCl2 + 2H2O

2. Определим количество вещества воды. У нас есть 3,6 г воды. Чтобы найти количество вещества (n) воды, используем формулу:

• n = m / M

где m - масса, а M - молярная масса. Молярная масса воды (H2O) равна:

• M(H2O) = 2 * M(H) + M(O) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль

Теперь подставим значение массы воды:

• n(H2O) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль

3. Определим количество вещества X(OH)2. По уравнению реакции видно, что на 1 моль X(OH)2 образуется 2 моль воды. Следовательно, количество вещества X(OH)2 будет в два раза меньше, чем количество воды:

• n(X(OH)2) = n(H2O) / 2 = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

4. Найдем молярную массу X(OH)2. Мы знаем, что 7,4 г X(OH)2 соответствует 0,1 моль. Теперь можем найти молярную массу:

• M(X(OH)2) = m / n = 7,4 г / 0,1 моль = 74 г/моль

5. Запишем молярную массу X(OH)2 через относительную атомную массу элемента X. Молярная масса X(OH)2 состоит из массы элемента X и массы двух гидроксидных групп (OH):

• M(X(OH)2) = M(X) + 2 * M(OH)
• M(OH) = M(O) + M(H) = 16 + 1 = 17 г/моль
• Следовательно, M(X(OH)2) = M(X) + 2 * 17

6. Составим уравнение:

• 74 = M(X) + 34

7. Решим это уравнение для M(X):

• M(X) = 74 - 34 = 40 г/моль

Ответ: Относительная атомная масса элемента X составляет 40 г/моль.