Какова правильная последовательность слов в предложении: "При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет внешнее воздействие"?

Какое влияние окажет повышение температуры на химическое равновесие в следующих реакциях: 1) CO + H2O --> CO2 + H2 + Q 2) 2HBr --> H2 + Br2 - Q?

В каких случаях понижение давления сместит химическое равновесие в сторону прямой реакции: 1) 2SO2 + O2 --> 2SO3 2) CaCO3 --> CaO + CO2 - Q 3) H2 + Cl2 --> 2HCl + Q?

Химия 11 класс Химическое равновесие химическое равновесие влияние температуры повышение температуры понижение давления смещение равновесия реакции химии внешние условия прямая реакция обратная реакция термодинамика химии Новый

Давайте разберем ваш вопрос по частям.

1. Правильная последовательность слов в предложении:

Правильная формулировка предложения: "При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет внешнее воздействие". Здесь порядок слов уже правильный, и его менять не нужно.

2. Влияние повышения температуры на химическое равновесие:

При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, то есть той, которая поглощает тепло. Рассмотрим ваши реакции:

• 1) CO + H2O --> CO2 + H2 + Q

В этой реакции Q - это тепло, которое выделяется. Это экзотермическая реакция. При повышении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции (влево), так как система будет стремиться поглотить избыточное тепло.

• 2) 2HBr --> H2 + Br2 - Q

Эта реакция также экзотермическая, так как тепло выделяется. При повышении температуры равновесие также сместится в сторону обратной реакции (влево), чтобы поглотить лишнее тепло.

3. Понижение давления и его влияние на химическое равновесие:

При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону реакции, в которой образуется большее количество газообразных молекул. Рассмотрим ваши реакции:

• 1) 2SO2 + O2 --> 2SO3

Слева у нас 3 молекулы газов (2 SO2 и 1 O2), а справа 2 молекулы (2 SO3). При понижении давления равновесие сместится в сторону прямой реакции (вправо), так как там меньшее количество молекул.

• 2) CaCO3 --> CaO + CO2 - Q

Слева у нас 1 молекула CaCO3, а справа 2 молекулы (CaO и CO2). При понижении давления равновесие сместится в сторону обратной реакции (влево), так как там меньшее количество молекул.

• 3) H2 + Cl2 --> 2HCl + Q

Слева у нас 2 молекулы (H2 и Cl2), а справа 2 молекулы (2 HCl). В этом случае количество молекул одинаково, поэтому изменение давления не повлияет на равновесие.

Таким образом, понижение давления сместит равновесие в сторону прямой реакции в первой реакции и не повлияет на третью. Во второй реакции равновесие сместится в сторону обратной реакции.