Чтобы определить пространственную структуру молекул, необходимо учитывать их геометрию, основанную на теории VSEPR (валентные электронные пары отталкиваются друг от друга). Рассмотрим каждую из указанных молекул по отдельности:

• AIF3 (трифторид алюминия)
  • Алюминий (Al) имеет три валентных электрона, а фтор (F) - семь. В молекуле AlF3 алюминий образует три ковалентные связи с фтором.
  • Так как у алюминия нет неподеленных электронных пар, молекула имеет треугольную плоскостную структуру.
  • Геометрия: треугольная плоскостная.
• NH3 (аммиак)
  • Азот (N) имеет пять валентных электронов, три из которых используются для образования связей с водородом (H).
  • У азота остается одна неподелённая электронная пара, которая отталкивается от связей.
  • Это приводит к тому, что молекула имеет форму пирамиды с основанием в плоскости, а вершина направлена вверх.
  • Геометрия: треугольная пирамидальная.
• K2O (оксид калия)
  • В K2O каждый калий (K) отдает один электрон, а кислород (O) принимает два электрона для достижения стабильной конфигурации.
  • Это приводит к образованию ионной структуры, где ионы K+ и O2- располагаются в кристаллической решетке.
  • Геометрия: ионная решетка, не имеет определенной молекулярной геометрии, так как это не молекула в традиционном смысле.
• MgCl2 (хлорид магния)
  • Магний (Mg) отдает два электрона, каждый из которых принимается одним из двух атомов хлора (Cl).
  • Молекула MgCl2 также образует ионную решетку, где ионы Mg2+ и Cl- чередуются.
  • Геометрия: ионная решетка, аналогично K2O.

Таким образом, мы можем обобщить геометрические структуры следующих молекул:

• AIF3: треугольная плоскостная
• NH3: треугольная пирамидальная
• K2O: ионная решетка
• MgCl2: ионная решетка