Для определения формул скорости химических реакций на основании закона действия масс, необходимо учитывать, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, взятых с учетом их стехиометрических коэффициентов из уравнения реакции. Давайте рассмотрим каждую из предложенных реакций.

1. CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂

   Формула скорости для данной реакции будет выглядеть следующим образом:

   v = k[CH₄][CO₂]

   где k - константа скорости реакции, [CH₄] и [CO₂] - концентрации метана и углекислого газа соответственно.

2. C(тв) + CO₂ (г) = 2CO(г)

   Для этой реакции формула скорости будет:

   v = k[CO₂]

   Поскольку углерод (C) находится в твердом состоянии, его концентрация не учитывается в уравнении скорости.

3. 2NO₂ = N₂O₄

   Формула скорости для этой реакции будет:

   v = k[NO₂]²

   Так как у нас есть 2 моль NO₂, его концентрация возводится в квадрат.

4. CuO (тв) + H₂ (г) = Cu (тв) + H₂O (г)

   Формула скорости будет:

   v = k[H₂]

   Как и в предыдущем случае, твердое состояние меди (Cu) и оксида меди (CuO) не учитывается в уравнении скорости.

Теперь о системе Н. Если речь идет о системе, содержащей водород (H₂), то можно сказать следующее:

• Водород является газом и его концентрация будет влиять на скорость реакций, в которых он участвует.
• В зависимости от условий (температура, давление) поведение водорода может меняться, что также будет влиять на скорость реакций.
• Водород может участвовать в различных реакциях окисления и восстановления, что делает его важным компонентом в химических процессах.

Таким образом, формулы скорости реакций зависят от концентраций реагентов и их стехиометрических коэффициентов, а также от состояния веществ в реакции.