Давайте сначала разберем первую часть вопроса, связанную с изменением концентраций веществ в реакции A(г) + 2B(г) = C(г).

Исходные концентрации:

• [A] = 0,2 моль/л
• [B] = 0,2 моль/л
• [C] = 0,1 моль/л

Средняя скорость реакции равна 0,02 моль/л*мин. Это означает, что за 2 минуты произойдет следующее изменение в концентрациях:

Сначала найдем, сколько вещества прореагирует за 2 минуты:

• Δt = 2 минуты = 2 мин * 0,02 моль/л*мин = 0,04 моль/л

Теперь мы можем определить, как изменятся концентрации каждого вещества:

• Для A: так как на 1 моль A реагирует 1 моль, то Δ[A] = -0,04 моль/л.
• Для B: на 1 моль A реагирует 2 моль B, значит, Δ[B] = -2 * 0,04 = -0,08 моль/л.
• Для C: на 1 моль A образуется 1 моль C, значит, Δ[C] = +0,04 моль/л.

Теперь подставим изменения в начальные концентрации:

• [A] через 2 минуты = 0,2 - 0,04 = 0,16 моль/л
• [B] через 2 минуты = 0,2 - 0,08 = 0,12 моль/л
• [C] через 2 минуты = 0,1 + 0,04 = 0,14 моль/л

Таким образом, концентрации веществ через 2 минуты составят:

• [A] = 0,16 моль/л
• [B] = 0,12 моль/л
• [C] = 0,14 моль/л

Правильный ответ: D) 0,16; 0,12; 0,14.

Теперь перейдем ко второй части вопроса, касающейся изменения скорости реакции при увеличении давления. Реакция имеет вид A(г) + B2(г) + C(тв) = A4B2C3.

При увеличении давления системы в 4 раза, скорость реакции изменяется в зависимости от общего порядка реакции. Если мы предположим, что реакция имеет порядок n, то при увеличении давления в k раз скорость реакции изменится в k^n раз.

Для данной реакции, если мы примем, что порядок реакции равен 4 (по количеству молей реагентов), то:

• n = 4
• k = 4 (увеличение давления в 4 раза)

Тогда скорость реакции возрастет в:

• k^n = 4^4 = 256 раз.

Таким образом, правильный ответ: D) 256.