Для определения начальных количеств веществ в данной реакции, нам нужно сначала рассмотреть уравнение реакции и использовать данные о равновесных концентрациях.

Реакция выглядит следующим образом:

HCl(g) + O₂(g) ⇌ Cl₂(g) + H₂O(g)

Согласно уравнению, мы видим, что на каждую молекулу HCl и O₂, образуется одна молекула Cl₂ и одна молекула H₂O. Теперь давайте обозначим начальные количества веществ в молях:

• [HCl] = x моль
• [O₂] = y моль
• [Cl₂] = z моль
• [H₂O] = w моль

Объём сосуда составляет 6 литров. Мы знаем равновесные концентрации:

• [HCl] = 0,3 моль/л
• [O₂] = 0,4 моль/л
• [Cl₂] = 0,2 моль/л

Теперь рассчитаем количество вещества в молях для каждого газа при равновесии:

• Количество HCl = [HCl] * объём = 0,3 моль/л * 6 л = 1,8 моль
• Количество O₂ = [O₂] * объём = 0,4 моль/л * 6 л = 2,4 моль
• Количество Cl₂ = [Cl₂] * объём = 0,2 моль/л * 6 л = 1,2 моль

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции, чтобы найти начальные количества веществ. Обозначим изменение концентрации в ходе реакции как "d". Тогда:

• HCl: начальное количество - d = 1,8 моль
• O₂: начальное количество - d = 2,4 моль
• Cl₂: начальное количество + d = 1,2 моль

Из уравнения видно, что для образования 1,2 моль Cl₂ (при равновесии) мы должны были израсходовать 1,2 моль HCl и 1,2 моль O₂:

• HCl: начальное количество = 1,8 + 1,2 = 3,0 моль
• O₂: начальное количество = 2,4 + 1,2 = 3,6 моль

Таким образом, начальные количества веществ в реакции составляют:

• HCl: 3,0 моль
• O₂: 3,6 моль
• Cl₂: 1,2 моль (это конечное количество, начальное было 0)
• H₂O: начальное количество тоже было 0, так как оно не указано в равновесии.

В итоге, начальные количества HCl и O₂ в сосуде составляют 3,0 моль и 3,6 моль соответственно.