Давайте сначала определим, о каких элементах идет речь. Мы рассматриваем главные подгруппы периодической таблицы, и в данном случае нас интересует группа, в которой электроны находятся в s-орбиталях. Это элементы из группы 1 (щелочные металлы) и группа 2 (щелочные земли).

Элементы с указанными конфигурациями электронов:

• 2s¹ - Литий (Li)
• 3s¹ - Натрий (Na)
• 4s¹ - Калий (K)
• 5s¹ - Рубидий (Rb)
• 6s¹ - Цезий (Cs)

Теперь перейдем ко второму вопросу о магнии. Атом магния (Mg) имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s², что означает, что в его наружном электронном слое находятся 2 электрона (3s²).

Чтобы выяснить, может ли атом магния преобразоваться так, чтобы в нем осталось такое же количество электронов, как в атоме, рассмотрим возможность ионизации. Магний может потерять 2 электрона и превратиться в ион Mg²⁺. Но в этом случае у него будет 10 электронов (как у нейтрального атома неона, Ne), а не 12, как у самого магния.

Таким образом, атом магния не может преобразоваться так, чтобы в нем осталось такое же количество электронов, как в атоме. Он может терять электроны, но не может сохранить их количество на уровне 12, если он станет ионом.