Каковы продукты реакции, если через раскаленный карбид кальция пропустить пары воды, и как отразить в электронных уравнениях изменение степени окисления атомов окислителя и восстановителя? Составьте уравнение этой реакции и опишите, как она протекает в обычных условиях.

Химия 11 класс Реакции кальция и его соединений продукты реакции карбид кальция пары воды электронные уравнения степень окисления окислитель восстановитель уравнение реакции обычные условия химическая реакция Новый

Рассмотрим реакцию между карбидом кальция (CaC2) и водяными парами. При нагревании карбид кальция реагирует с водой, что приводит к образованию ацетилена (C2H2) и гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Шаги решения:

1. Сначала запишем формулы реагентов: карбид кальция (CaC2) и вода (H2O).
2. Определим продукты реакции: ацетилен (C2H2) и гидроксид кальция (Ca(OH)2).
3. Теперь запишем уравнение реакции:

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Теперь давайте рассмотрим изменение степени окисления атомов в этой реакции:

• Карбид кальция (CaC2) содержит углерод в степени окисления -1. В ацетилене (C2H2) углерод имеет степень окисления 0.
• Таким образом, углерод в карбиде кальция восстанавливается, и его степень окисления изменяется с -1 на 0.
• Кальций (Ca) в карбиде имеет степень окисления +2 и остается в той же степени окисления +2 в гидроксиде кальция (Ca(OH)2).
• Вода (H2O) не изменяет степень окисления водорода, так как он остается +1 в ацетилене.

Электронные уравнения:

• Углерод в карбиде кальция: C(-1) → C(0) + e^- (восстановление)
• Вода не участвует в окислении или восстановлении, так как водород остается в степени окисления +1.

Таким образом, в этой реакции углерод из карбида кальция восстанавливается до ацетилена, а кальций остается в своей степени окисления. Вода выполняет роль источника водорода и гидроксильной группы.

Эта реакция протекает при высоких температурах, когда карбид кальция нагревается, и водяные пары взаимодействуют с ним. В результате образуется ацетилен, который может быть использован в различных химических процессах, а также гидроксид кальция, который является щелочью.