Чтобы определить степени окисления элементов в реакции Ni + H₂SO₄ → NiSO₄ + SO₂ + H₂O, давайте проанализируем каждое соединение и элемент по отдельности.

• Никель (Ni):
• В элементарном состоянии степень окисления никеля равна 0.
• Серная кислота (H₂SO₄):
• Водород (H) имеет степень окисления +1.
• Сера (S) в H₂SO₄ имеет степень окисления +6.
• Кислород (O) имеет степень окисления -2.
• Никель(II) сульфат (NiSO₄):
• Никель (Ni) в NiSO₄ имеет степень окисления +2.
• Сера (S) также +6, как в H₂SO₄.
• Кислород (O) -2, как и в H₂SO₄.
• Диоксид серы (SO₂):
• Сера (S) в SO₂ имеет степень окисления +4.
• Кислород (O) -2.
• Вода (H₂O):
• Водород (H) +1, кислород (O) -2.

• Ni: 0 (в элементарном состоянии), +2 (в NiSO₄)
• H: +1 (в H₂SO₄ и H₂O)
• S: +6 (в H₂SO₄ и NiSO₄), +4 (в SO₂)
• O: -2 (в H₂SO₄, NiSO₄, SO₂ и H₂O)

• Никель (Ni) окисляется: 0 → +2 (потеря 2 электронов).
• Сера (S) восстанавливается: +6 (в H₂SO₄) → +4 (в SO₂, потеря 2 электронов).

Таким образом, в данной реакции никель окисляется, а сера восстанавливается. Это классический пример редокс-реакции, где одни элементы теряют электроны (окисляются), а другие их принимают (восстанавливаются).