Какой будет pH в растворе гидроксида калия с концентрацией 0,001 моль/л?
И в чем заключается суть буферного механизма?

Химия 11 класс pH растворов и буферные системы pH раствора гидроксид калия концентрация 0,001 моль/л буферный механизм химия 11 класс Новый

Чтобы определить pH раствора гидроксида калия (KOH) с концентрацией 0,001 моль/л, нам необходимо учесть, что KOH является сильным основанием, которое полностью диссоциирует в воде. Это означает, что концентрация ионов гидроксида (OH-) будет равна концентрации KOH.

Шаги решения:

1. Определение концентрации ионов OH-:

   Поскольку KOH диссоциирует на ионы K+ и OH-, то концентрация OH- будет равна 0,001 моль/л.

2. Расчет pOH:

   pOH можно найти с помощью формулы:

   pOH = -log10[OH-]

   Подставляем значение:

   pOH = -log10(0,001) = 3

3. Перевод pOH в pH:

   Существует связь между pH и pOH, которая выражается формулой:

   pH + pOH = 14

   Следовательно, pH = 14 - pOH = 14 - 3 = 11.

Таким образом, pH раствора гидроксида калия с концентрацией 0,001 моль/л составляет 11.

Суть буферного механизма:

Буферные растворы – это растворы, которые способны поддерживать постоянный pH при добавлении небольших количеств кислоты или основания. Они состоят из слабой кислоты и её соли или слабого основания и его соли. Основные моменты буферного механизма:

• Равновесие: В буферных системах существует равновесие между компонентами, что позволяет им реагировать на изменения pH.
• Нейтрализация: При добавлении кислоты буферная система может нейтрализовать её, реагируя с ионами водорода (H+), что предотвращает значительное изменение pH.
• Стабильность pH: Буферные растворы обеспечивают стабильность pH в биохимических и физиологических процессах, что особенно важно для живых организмов.

Таким образом, буферные механизмы играют ключевую роль в поддержании стабильного pH в различных системах, включая человеческий организм.