Чтобы определить, какой газообразный алкан имеет плотность 1,339 г/л при нормальных условиях, нам нужно воспользоваться формулой для расчета плотности газов и знать некоторые свойства алканов.

Шаг 1: Понимание плотности газов

Плотность газа можно выразить через его молекулярную массу и условия, при которых он измеряется. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) плотность газа определяется по формуле:

Плотность = (молекулярная масса) / (22,4 л)

Где 22,4 л - это объем одного моля идеального газа при нормальных условиях.

Шаг 2: Расчет молекулярной массы

Мы можем использовать известную плотность газа, чтобы найти его молекулярную массу:

1. Плотность газа = 1,339 г/л
2. Молекулярная масса = Плотность * 22,4 л
3. Молекулярная масса = 1,339 г/л * 22,4 л = 29,98 г/моль

Шаг 3: Определение алкана

Теперь, когда мы знаем, что молекулярная масса газа составляет примерно 30 г/моль, мы можем определить, какой алкан соответствует этой молекулярной массе. Алканы имеют общую формулу CnH2n+2.

Посмотрим на несколько первых алканов:

• Метан (C1H4): 16 г/моль
• Этан (C2H6): 30 г/моль
• Пропан (C3H8): 44 г/моль
• Бутан (C4H10): 58 г/моль

Таким образом, мы видим, что этан (C2H6) имеет молекулярную массу 30 г/моль, что совпадает с нашим расчетом.

Ответ: Газообразный алкан с плотностью 1,339 г/л при нормальных условиях - это этан (C2H6).