Давайте разберем ваш вопрос по частям.

1. Определение химического элемента с двумя энергетическими уровнями и массовой долей водорода в соединении равной 5%.

• Элемент с двумя энергетическими уровнями — это элемент, у которого атомный номер меньше 10. Это, в основном, элементы первого и второго периодов таблицы Менделеева.
• Водородное соединение элемента имеет массовую долю водорода 5%. Это означает, что в 100 г соединения 5 г составляет водород.
• Если обозначить элемент как X, то его молекулярная формула будет ХН_y, где y — количество атомов водорода в молекуле.
• Молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль, а молярная масса элемента X — M г/моль.
• Согласно условию, 5% от общей массы соединения составляют атомы водорода:
• 5 = (y * 1) / (M + y) * 100
• Решив это уравнение, можно определить, что элементом будет алюминий (Al), так как его атомная масса примерно 27 г/моль, и он действительно образует соединение с водородом, где массовая доля водорода будет примерно 5%.

2. Объем газа, выделяющегося при взаимодействии металла массой 10,8 г с избытком соляной кислоты.

• Сначала определим атомную массу элемента с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p¹, что соответствует алюминию (Al), который имеет атомную массу около 27 г/моль.
• Теперь найдем количество молей алюминия в 10,8 г:
• Количество моль = масса / молярная масса = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль.
• Алюминий реагирует с соляной кислотой по уравнению:
• 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.
• Из уравнения видно, что 2 моль Al дают 3 моль H₂. Следовательно, 0,4 моль Al даст (0,4 моль * 3/2) = 0,6 моль H₂.
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 дм³, значит, 0,6 моль H₂ займёт:
• 0,6 моль * 22,4 дм³/моль = 13,44 дм³.

3. Определение символа элемента Э, содержащего порцию ионов ЭО₃⁻ количеством 0,20 моль, содержащей 3,8528 · 10²⁴ электронов.

• Сначала найдем общее количество электронов в 1 моль вещества, которое равно 6,022 · 10²³ (число Авогадро).
• Следовательно, в 0,20 моль содержится 0,20 моль * 6,022 · 10²³ = 1,2044 · 10²³ электронов.
• Однако у вас указано 3,8528 · 10²⁴ электронов. Это количество электронов соответствует 0,64 моль ионов ЭО₃⁻ (3,8528 · 10²⁴ / 6,022 · 10²³).
• Если ион ЭО₃⁻ имеет заряд -3, то элемент Э должен иметь валентность +3, что соответствует элементу, например, бору (B) или алюминию (Al), так как они образуют такие ионы.

Таким образом, мы можем сделать вывод, что:

• Элемент с двумя энергетическими уровнями — это алюминий (Al).
• Объем газа, выделяющегося при реакции, составит 13,44 дм³.
• Элемент Э, содержащий ионы ЭО₃⁻, может быть алюминием (Al) или бором (B), но более вероятно, что это алюминий.