Какой металл может быть катодом в гальваническом элементе, если анодом выступает кадмий?

1. Fe;
2. Co;
3. Сг;
4. Pb.

Химия 11 класс Гальванические элементы металл катод гальванический элемент кадмий анод кадмий катод металл химия 11 класс гальванический элемент Новый

Для того чтобы определить, какой металл может быть катодом в гальваническом элементе с анодом из кадмия, необходимо рассмотреть электрохимические свойства указанных металлов. В частности, важно знать, какой из них имеет более высокий стандартный электродный потенциал по сравнению с кадмием.

Стандартные электродные потенциалы для указанных металлов (в вольтах) следующие:

• Fe (железо): -0.44 В
• Co (кобальт): -0.28 В
• Cu (медь): +0.34 В
• Pb (свинец): -0.13 В

Стандартный электродный потенциал кадмия составляет -0.76 В. Для того чтобы металл мог выступать в роли катода, его потенциал должен быть выше, чем у кадмия. Это значит, что мы ищем металл с потенциалом, который больше, чем -0.76 В.

Теперь сравним потенциалы:

• Fe: -0.44 В (выше, чем -0.76 В)
• Co: -0.28 В (выше, чем -0.76 В)
• Cu: +0.34 В (выше, чем -0.76 В)
• Pb: -0.13 В (выше, чем -0.76 В)

Все указанные металлы (Fe, Co, Cu, Pb) имеют потенциалы, которые выше -0.76 В, что делает их потенциальными катодами. Однако, из всех предложенных вариантов, наиболее распространенным и предпочтительным катодом в гальванических элементах является медь (Cu) из-за её хорошей проводимости и стабильности.

Итак, ответ: медь (Cu) может быть катодом в гальваническом элементе, если анодом выступает кадмий.