Для решения задачи нам необходимо выполнить несколько шагов, чтобы определить объем фосфорной кислоты, который был использован в реакции с раствором NaOH.

• Сначала найдем массу 20% раствора NaOH. Плотность раствора составляет 1,25 г/мл.
• Объем раствора NaOH равен 24 мл, поэтому масса раствора будет: масса = объем × плотность = 24 мл × 1,25 г/мл = 30 г.
• Теперь найдем массу NaOH в этом растворе. Мы знаем, что 20% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH. Масса NaOH = 30 г × 20% = 30 г × 0,2 = 6 г.

• Теперь найдем количество вещества NaOH в молях. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль. Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 6 г / 40 г/моль = 0,15 моль.

• Фосфорная кислота (H3PO4) реагирует с NaOH по следующему уравнению:
• H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
• Из уравнения видно, что на 1 моль H3PO4 требуется 3 моль NaOH. Следовательно, чтобы найти количество вещества фосфорной кислоты, которое реагирует с 0,15 моль NaOH, используем соотношение:
Количество вещества H3PO4 = количество NaOH / 3 = 0,15 моль / 3 = 0,05 моль.

• Теперь мы знаем, что количество вещества H3PO4 равно 0,05 моль. У нас есть раствор фосфорной кислоты с концентрацией 0,5 М.
• Объем раствора можно найти по формуле: Объем = количество вещества / концентрация.
• Подставляем известные значения: Объем H3PO4 = 0,05 моль / 0,5 М = 0,1 л = 100 мл.

Ответ: Объем фосфорной кислоты, использованный в реакции, составляет 100 мл.