Какой объём кислорода нужно использовать, чтобы получить 123 г воды?

Химия 11 класс Стехиометрия реакций объём кислорода получить 123 г воды химия 11 класс расчет объема газа закон сохранения массы Новый

Чтобы определить, какой объём кислорода нужен для получения 123 г воды, нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции образования воды из водорода и кислорода.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 H2 + O2 → 2 H2O

Теперь давайте разберёмся по шагам:

1. Сначала определим молекулярную массу воды (H2O):
   • Масса водорода (H) = 1 г/моль, и у нас 2 атома водорода, значит 2 * 1 = 2 г/моль.
   • Масса кислорода (O) = 16 г/моль.
   • Общая молекулярная масса воды = 2 + 16 = 18 г/моль.
2. Теперь найдем количество молей воды, которое соответствует 123 г:
   • Количество молей воды = масса воды / молекулярная масса воды.
   • Количество молей воды = 123 г / 18 г/моль = 6,83 моль (округлим до двух знаков после запятой).
3. Теперь определим, сколько молей кислорода нужно для этой реакции:
   • Согласно уравнению реакции, 2 моль водорода реагируют с 1 моль кислорода для получения 2 моль воды.
   • Следовательно, для получения 6,83 моль воды нам нужно: 6,83 моль воды / 2 = 3,415 моль кислорода.
4. Теперь найдем массу кислорода:
   • Масса кислорода = количество молей кислорода * молекулярная масса кислорода.
   • Масса кислорода = 3,415 моль * 32 г/моль = 109,28 г.
5. Теперь мы можем найти объём кислорода при нормальных условиях (н.у.):
   • При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л.
   • Объём кислорода = количество молей кислорода * 22,4 л/моль.
   • Объём кислорода = 3,415 моль * 22,4 л/моль = 76,61 л.

Итак, для получения 123 г воды нужно использовать примерно 76,61 литра кислорода при нормальных условиях.