Какой объём (л) оксида серы (IV) (н.у.) можно получить из 12 кг пирита, учитывая содержание основного вещества? (Запишите ответ с точностью до целых чисел)

Химия 11 класс Химические реакции и расчеты объем оксида серы IV пирит расчет объема газа химические реакции содержание основного вещества Новый

Для решения данной задачи нам нужно пройти несколько шагов. Давайте начнем с определения, что такое пирит и его состав.

Шаг 1: Определение состава пирита

Пирит - это минерал, который состоит в основном из дисульфида железа (FeS2). В данном случае мы будем учитывать его как источник серы для получения оксида серы (IV), который имеет формулу SO2.

Шаг 2: Вычисление массы серы в пирите

Сначала найдем, сколько серы содержится в 12 кг пирита. Для этого нам нужно знать молекулярные массы компонентов.

• Молярная масса FeS2 = 55.85 (Fe) + 2 * 32.07 (S) = 119.99 г/моль.
• Молярная масса серы (S) = 32.07 г/моль.

Из одного моля пирита (FeS2) мы получаем 2 моля серы. Значит, из 119.99 г пирита мы получаем 64.14 г серы.

Теперь найдем массу серы в 12 кг пирита:

• 12 кг пирита = 12000 г пирита.
• Масса серы = (64.14 г S / 119.99 г FeS2) * 12000 г FeS2.

Теперь посчитаем массу серы:

• Масса серы = (64.14 / 119.99) * 12000 ≈ 6407 г S.

Шаг 3: Расчет объема оксида серы (IV)

Теперь, когда мы знаем, сколько серы у нас есть, можем рассчитать, сколько оксида серы (SO2) мы можем получить. Реакция получения SO2 из серы выглядит так:

S + O2 → SO2

Из одного моля серы (32.07 г) получается один моль SO2 (64.07 г).

Теперь найдем, сколько моль серы у нас есть:

• Количество моль серы = 6407 г / 32.07 г/моль ≈ 199.2 моль S.

Так как на каждый моль серы получается один моль SO2, у нас также будет 199.2 моль SO2.

Шаг 4: Вычисление объема SO2 при нормальных условиях

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Теперь рассчитаем объем SO2:

• Объем SO2 = 199.2 моль * 22.4 л/моль ≈ 4465.28 л.

Округляя до целых чисел, получаем:

Ответ: 4465 л