Какой объем оксида серы можно получить при сжигании 500 г пирита, содержащего 10% примесей?

Химия 11 класс Расчеты в химии объем оксида серы сжигание пирита примеси в пирите химия 11 класс расчет объема газа Новый

Для решения данной задачи необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение массы чистого пирита

Пирит (FeS2) содержит 10% примесей. Это значит, что 90% массы пирита - это чистый пирит. Сначала найдем массу чистого пирита в 500 г смеси:

• Масса чистого пирита = 500 г * 0.90 = 450 г

Шаг 2: Определение количества молей пирита

Теперь нужно перевести массу чистого пирита в количество молей. Для этого используем молярную массу пирита:

• Молярная масса FeS2 = 55.85 (Fe) + 2 * 32.07 (S) = 55.85 + 64.14 = 119.99 г/моль
• Количество молей пирита = Масса чистого пирита / Молярная масса пирита
• Количество молей пирита = 450 г / 119.99 г/моль ≈ 3.75 моль

Шаг 3: Определение реакции сжигания пирита

При сжигании пирита происходит следующая реакция:

• 4 FeS2 + 11 O2 → 8 SO2 + 4 FeO

Из уравнения видно, что 4 моля пирита (FeS2) дают 8 молей оксида серы (SO2). Таким образом, соотношение между пиритом и оксидом серы составляет 4:8 или 1:2.

Шаг 4: Определение количества молей оксида серы

Теперь можем найти, сколько молей оксида серы получится из 3.75 моль пирита:

• Количество молей SO2 = 3.75 моль FeS2 * (8 моль SO2 / 4 моль FeS2) = 3.75 * 2 = 7.5 моль SO2

Шаг 5: Определение объема оксида серы

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Теперь можем найти объем полученного оксида серы:

• Объем SO2 = 7.5 моль * 22.4 л/моль = 168 л

Ответ: При сжигании 500 г пирита, содержащего 10% примесей, можно получить 168 литров оксида серы (SO2).