Похожие вопросы
2025-12-05 07:08:19
Какой объем сероводорода нужно растворить в 300 г воды, чтобы получить раствор сероводородной кислоты с массовой долей H₂S 1,2% при нормальных условиях?
Химия 11 класс Растворы и их свойства объем сероводорода раствор сероводородной кислоты массовая доля H2S химия 11 класс расчет раствора нормальные условия химические реакции Новый
2025-12-05 07:08:37
Чтобы решить эту задачу, необходимо выполнить несколько шагов:
- Определить массу сероводорода, необходимую для получения раствора с заданной массовой долей.
- Использовать формулу для расчета массовой доли вещества в растворе.
Начнем с первого шага:
Массовая доля (w) вещества в растворе определяется по формуле:
w = (m_вещества / m_раствора) * 100%
Где:
- w - массовая доля вещества (в нашем случае H₂S),
- m_вещества - масса H₂S, которую мы хотим найти,
- m_раствора - масса раствора.
В данной задаче у нас есть 300 г воды. Чтобы найти массу раствора, нужно добавить массу сероводорода к массе воды:
m_раствора = m_воды + m_H₂S
Поскольку масса сероводорода (m_H₂S) еще неизвестна, мы можем обозначить её как x:
m_раствора = 300 г + x
Теперь подставим это в формулу для массовой доли:
1,2 = (x / (300 + x)) * 100
Теперь упростим уравнение:
1,2 = (x / (300 + x)) * 100
Разделим обе стороны на 100:
0,012 = x / (300 + x)
Теперь выразим x:
0,012 * (300 + x) = x
300 * 0,012 + 0,012x = x
3,6 + 0,012x = x
Теперь перенесем 0,012x в правую часть уравнения:
3,6 = x - 0,012x
3,6 = 0,988x
Теперь найдем x:
x = 3,6 / 0,988 ≈ 3,64 г
Итак, мы нашли, что для получения раствора сероводородной кислоты с массовой долей H₂S 1,2% нужно растворить примерно 3,64 г сероводорода в 300 г воды.