Какой объем водорода получится при реакции 12 г технического магния с 5% примесями, если использовать избыток соляной кислоты?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция магния соляная кислота 12 г магния 5% примеси химические реакции газовые законы Новый

Для решения этой задачи необходимо рассмотреть реакцию между магнием и соляной кислотой. Реакция протекает по следующему уравнению:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

Теперь давайте разберем шаги, необходимые для нахождения объема водорода:

1. Определение молекулярной массы магния: Молекулярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль.
2. Расчет количества молей магния:
   • Количество молей = масса / молекулярная масса
   • Количество молей Mg = 12 г / 24 г/моль = 0.5 моль.
3. Определение количества водорода, образующегося в результате реакции:
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль Mg дает 1 моль H2.
   • Таким образом, 0.5 моль Mg даст 0.5 моль H2.
4. Расчет объема водорода при нормальных условиях:
   • При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.
   • Объем H2 = количество молей H2 * 22.4 л/моль = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 литра.

Таким образом, при реакции 12 г технического магния с избытком соляной кислоты получится 11.2 литра водорода.