Какой объем водорода выделится при реакции Бериллия с 14,6 граммами Хлороводорода в соляной кислоте?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами объём водорода реакция бериллия хлороводород соляная кислота химия 11 класс Новый

Для того чтобы определить объем водорода, выделяющегося при реакции бериллия с хлороводородом (соляной кислотой), необходимо следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Реакция бериллия (Be) с хлороводородом (HCl) можно записать следующим образом:

Be + 2HCl → BeCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что 1 моль бериллия реагирует с 2 молями хлороводорода, в результате чего образуется 1 моль водорода.

Шаг 2: Найти количество вещества хлороводорода

Сначала нужно определить, сколько моль HCl содержится в 14,6 граммах. Для этого используем молярную массу HCl:

• Молярная масса HCl ≈ 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5 г/моль

Теперь найдем количество вещества HCl:

• n(HCl) = масса / молярная масса = 14,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,400 моль

Шаг 3: Определить количество водорода

Согласно уравнению реакции, на 2 моль HCl выделяется 1 моль H2. Значит, для 0,400 моль HCl:

• n(H2) = 0,400 моль HCl * (1 моль H2 / 2 моль HCl) = 0,200 моль H2

Шаг 4: Найти объем водорода

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Поэтому объем водорода можно найти следующим образом:

• V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,200 моль * 22,4 л/моль = 4,48 литра

Ответ:

При реакции 14,6 граммов хлороводорода с бериллием выделится примерно 4,48 литра водорода при нормальных условиях.