Какой объем займет газ при нормальных условиях, если при температуре -3 градуса Цельсия и давлении 97,3 кПа он занимает объем 375 мл?

Химия 11 класс Газовые законы Объём газа нормальные условия температура давление 375 мл газовые законы расчет объема газа Новый

Чтобы найти объем газа при нормальных условиях, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое связывает объем, давление и температуру. Нормальные условия определяются как температура 0 градусов Цельсия (273,15 К) и давление 101,3 кПа.

Для решения задачи нам нужно использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака, которые описывают, как изменяются объем, давление и температура газа. Мы можем использовать следующую формулу:

(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2

Где:

• P1 - начальное давление (97,3 кПа)
• V1 - начальный объем (375 мл)
• T1 - начальная температура в Кельвинах (-3 °C = 273,15 - 3 = 270,15 K)
• P2 - давление при нормальных условиях (101,3 кПа)
• V2 - объем при нормальных условиях (это то, что мы ищем)
• T2 - температура при нормальных условиях (273,15 K)

Теперь подставим известные значения в уравнение:

1. Сначала преобразуем температуру в Кельвины: T1 = 270,15 K.
2. Подставим значения в формулу:
3. (97,3 кПа * 375 мл) / 270,15 K = (101,3 кПа * V2) / 273,15 K.

Теперь умножим обе стороны уравнения на 273,15 K и разделим на 101,3 кПа, чтобы найти V2:

1. V2 = (97,3 кПа * 375 мл * 273,15 K) / (270,15 K * 101,3 кПа).

Теперь вычислим V2:

1. Сначала вычислим числитель: 97,3 * 375 * 273,15 = 9 999 186,375.
2. Теперь вычислим знаменатель: 270,15 * 101,3 = 27 396,045.
3. Теперь делим: V2 = 9 999 186,375 / 27 396,045 ≈ 364,4 мл.

Таким образом, объем газа при нормальных условиях будет примерно 364,4 мл.