Какой процесс происходит, когда в коническую колбу вливают точно отмеренный объем перманганата калия, серную кислоту и йодид калия, а затем добавляют дистиллированную воду и крахмал для титрования тиосульфатом натрия 0,1 н до полного исчезновения окраски? Какие вещества и методы используются в этом эксперименте?

Химия 11 класс Титрование и анализ растворов титрование перманганат калия серная кислота йодид калия дистиллированная вода крахмал тиосульфат натрия химический эксперимент Новый

В данном эксперименте происходит титрование, в ходе которого используется перманганат калия (KMnO4) в качестве окислителя и тиосульфат натрия (Na2S2O3) в качестве восстановителя. Давайте разберем процесс по шагам.

Шаги эксперимента:

1. Подготовка растворов: Сначала в коническую колбу вливают точно отмеренный объем раствора перманганата калия, добавляют серную кислоту (H2SO4) и йодид калия (KI). Серная кислота необходима для создания кислой среды, которая способствует окислительным реакциям.
2. Реакция окисления: Перманганат калия в кислой среде окисляет йодид и превращает его в йод (I2). При этом KMnO4 восстанавливается до Mn2+ и придает раствору фиолетовый цвет.
3. Добавление воды и крахмала: После этого добавляют дистиллированную воду для разбавления раствора и крахмал, который служит индикатором. Крахмал образует комплекс с йодом, придавая раствору синий цвет.
4. Титрование тиосульфатом натрия: Затем начинается титрование с использованием раствора тиосульфата натрия. При добавлении Na2S2O3 йод восстанавливается до йодидов, и синий цвет раствора начинает исчезать. Титрование продолжается до полного обесцвечивания раствора, что указывает на завершение реакции.

Используемые вещества:

• Перманганат калия (KMnO4) - окислитель.
• Серная кислота (H2SO4) - создаёт кислую среду для реакции.
• Йодид калия (KI) - восстанавливается до йода.
• Тиосульфат натрия (Na2S2O3) - восстановитель, используется для титрования.
• Крахмал - индикатор, изменяющий цвет при взаимодействии с йодом.
• Дистиллированная вода - для разбавления растворов.

Таким образом, данный эксперимент демонстрирует процесс окислительно-восстановительной реакции, а также метод титрования, который позволяет точно определить концентрацию одного из реагентов в растворе.