Какой тип реакции можно определить по следующему уравнению: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O + Q?
Также, какое количество теплоты выделяется при сгорании 5 моль углерода согласно термохимическому уравнению C + O₂ = CO₂ + 142,9 кДж?

Химия 11 класс Температура и термохимия тип реакции уравнение реакции CaCO₃ HCl CaCl2 CO2 H2O теплота сгорание углерода термохимическое уравнение 5 моль углерода 142,9 кДж Новый

Давайте разберем оба вопроса по порядку.

1. Определение типа реакции:

В данном уравнении:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O + Q

• CaCO₃ (карбонат кальция) реагирует с HCl (соляная кислота).
• В результате реакции образуется CaCl₂ (хлорид кальция), CO₂ (углекислый газ), H₂O (вода) и выделяется тепло (Q).

Эта реакция является реакцией нейтрализации и разложения. Она включает в себя:

• Реакцию кислоты с основанием (CaCO₃ можно рассматривать как основание).
• Образование газообразного продукта (CO₂), что также указывает на реакцию разложения карбоната кальция.

Таким образом, это реакция, в которой происходит обмен веществ и выделение газа, что делает её реакцией нейтрализации с образованием газа.

2. Количество теплоты при сгорании углерода:

Согласно термохимическому уравнению:

C + O₂ = CO₂ + 142,9 кДж

Это уравнение показывает, что при сгорании 1 моля углерода выделяется 142,9 кДж тепла. Чтобы найти, сколько теплоты выделяется при сгорании 5 моль углерода, мы можем использовать простую пропорцию:

1. Для 1 моль углерода выделяется 142,9 кДж.
2. Для 5 моль углерода выделится: 5 моль * 142,9 кДж/моль.

Теперь произведем расчет:

• 5 * 142,9 = 714,5 кДж.

Таким образом, при сгорании 5 моль углерода выделяется 714,5 кДж теплоты.