Какую массу чугуна, содержащего 0,94 массовых долей железа, можно получить из 1 кг гематита, в котором содержится 75% оксида железа?

Химия 11 класс Преобразование веществ и расчет массы продуктов реакции масса чугуна массовая доля железа гематит оксид железа химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько этапов, чтобы определить массу чугуна, которую можно получить из гематита. Начнем с анализа данных.

• Гематит (Fe2O3) - это минерал, содержащий оксид железа.
• В задаче указано, что в гематите содержится 75% оксида железа.
• Также нам известно, что чугун содержит 0,94 массовых долей железа.

Теперь давайте разберемся с шагами решения:

1. Определим массу оксида железа в 1 кг гематита:
   • Если 75% гематита - это оксид железа, то масса оксида железа будет:
   • 0,75 * 1 кг = 0,75 кг.
2. Рассчитаем количество железа в оксиде:
   • Молярная масса Fe2O3:
   • 2 * 55,85 г/моль (железо) + 3 * 16 г/моль (кислород) = 159,7 г/моль.
   • В 1 моль Fe2O3 содержится 2 моль Fe, что соответствует 2 * 55,85 г = 111,7 г Fe.
   • Теперь найдем, сколько железа в 0,75 кг Fe2O3:
   • Сначала найдем количество моль Fe2O3 в 0,75 кг: 0,75 кг = 750 г.
   • Количество моль Fe2O3 = 750 г / 159,7 г/моль ≈ 4,69 моль.
   • Теперь найдем массу железа: 4,69 моль * 111,7 г/моль ≈ 523,5 г Fe.
3. Теперь можем найти массу чугуна:
   • Чугун содержит 0,94 массовых долей железа, значит, из 523,5 г железа можно получить:
   • Масса чугуна = 523,5 г / 0,94 ≈ 557,4 г.

Таким образом, из 1 кг гематита можно получить примерно 557,4 г чугуна.