Для решения данной задачи нам необходимо определить, сколько хлорида алюминия (AlCl3) может быть получено в результате реакции алюминия с соляной кислотой (HCl). Начнем с написания уравнения реакции:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Теперь нам нужно узнать, сколько алюминия и соляной кислоты у нас есть, и какой из реагентов является ограничивающим.

1. Определим количество алюминия:
• Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.
• Количество моль алюминия можно найти по формуле: n = m/M, где n - количество моль, m - масса, M - молярная масса.
• Подставим значения: n(Al) = 108 г / 27 г/моль = 4 моль.
2. Определим количество соляной кислоты:
• В 150 г раствора соляной кислоты содержится 5% HCl. Это означает, что в растворе содержится: 150 г * 0.05 = 7.5 г HCl.
• Молярная масса HCl составляет примерно 36.5 г/моль.
• Теперь найдем количество моль HCl: n(HCl) = 7.5 г / 36.5 г/моль ≈ 0.205 моль.

Теперь у нас есть 4 моль Al и примерно 0.205 моль HCl. Давайте определим, сколько HCl необходимо для реакции с 4 моль Al.

1. Согласно уравнению реакции, на 2 моль Al требуется 6 моль HCl. Значит, для 4 моль Al потребуется:
• n(HCl, необходимое) = (6 моль HCl / 2 моль Al) * 4 моль Al = 12 моль HCl.

У нас есть только 0.205 моль HCl, что значительно меньше необходимого количества. Таким образом, HCl является ограничивающим реагентом.

Теперь найдем, сколько AlCl3 можно получить из имеющегося HCl:

1. Согласно уравнению реакции, 6 моль HCl дают 2 моль AlCl3. Значит, 0.205 моль HCl даст:
• n(AlCl3) = (2 моль AlCl3 / 6 моль HCl) * 0.205 моль HCl ≈ 0.0683 моль AlCl3.

Теперь найдем массу полученного AlCl3:

1. Молярная масса AlCl3 составляет: 27 г/моль (Al) + 3 * 35.5 г/моль (Cl) = 27 + 106.5 = 133.5 г/моль.
2. Теперь можем найти массу AlCl3: m(AlCl3) = n(AlCl3) * M(AlCl3) = 0.0683 моль * 133.5 г/моль ≈ 9.12 г.

Ответ: При реакции 108 г алюминия с 150 г раствора соляной кислоты можно получить примерно 9.12 г хлорида алюминия (AlCl3).