Какую массу сернистого газа можно получить при сжигании образца серы, в котором содержится 12•10^23 частиц вещества?

Химия 11 класс Химические реакции и стехиометрия масса сернистого газа сжигание серы 12•10^23 частиц химические реакции химия 11 класс Новый

Чтобы решить задачу, мы сначала определим, сколько молей серы содержится в образце, а затем найдем, сколько сернистого газа (SO2) можно получить при сжигании этой серы.

Шаг 1: Определение количества молей серы

Для начала используем формулу для нахождения количества молей:

n = N / Na

где:

• n - количество молей вещества;
• N - количество частиц (в данном случае 12•10^23);
• Na - число Авогадро (примерно 6.022•10^23 частиц на моль).

Подставляем значения:

n = (12•10^23) / (6.022•10^23) ≈ 1.99 моль

Шаг 2: Определение реакции сжигания серы

Сера при сжигании образует сернистый газ по следующей реакции:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что 1 моль серы дает 1 моль сернистого газа. Таким образом, количество сернистого газа, которое можно получить, равно количеству молей серы.

Шаг 3: Определение массы сернистого газа

Теперь найдем массу сернистого газа. Для этого воспользуемся формулой:

m = n * M

где:

• m - масса вещества;
• M - молярная масса сернистого газа (SO2), которая равна:
• М(С) = 32 г/моль (молярная масса серы);
• М(О) = 16 г/моль (молярная масса кислорода), и так как в SO2 два атома кислорода, то: 2 * 16 = 32 г/моль;
• Итого: М(SO2) = 32 + 32 = 64 г/моль.

Теперь подставим значения в формулу для массы:

m = 1.99 моль * 64 г/моль ≈ 127.36 г

Ответ:

Таким образом, при сжигании образца серы, в котором содержится 12•10^23 частиц, можно получить примерно 127.36 граммов сернистого газа (SO2).