2025-10-29 09:38:05
Напишите выражения для констант диссоциации следующих кислот: HF, HNO2, H2S (по двум ступеням), CH3COOH.
Химия 11 класс Константы диссоциации кислот константы диссоциации HF HNO2 H2S CH3COOH Кислотные свойства химические реакции кислотные константы Новый
2025-10-29 09:38:22
Для определения констант диссоциации кислот, мы можем использовать общее уравнение для диссоциации кислоты в воде. Константа диссоциации (Ka) показывает, насколько сильно кислота диссоциирует в растворе. Рассмотрим каждую из указанных кислот по отдельности.
1. HF (Фтороводородная кислота)HF диссоциирует в воде по следующему уравнению:
HF ⇌ H+ + F-
Константа диссоциации для этой реакции обозначается как Ka1:
Ka1 = [H+][F-] / [HF]
2. HNO2 (Азотистая кислота)HNO2 также диссоциирует в воде:
HNO2 ⇌ H+ + NO2-
Константа диссоциации обозначается как Ka1:
Ka1 = [H+][NO2-] / [HNO2]
3. H2S (Сероводородная кислота)H2S диссоциирует в две ступени:
- Первая ступень:
- Вторая ступень:
H2S ⇌ H+ + HS-
Константа диссоциации для первой ступени обозначается как Ka1:
Ka1 = [H+][HS-] / [H2S]
HS- ⇌ H+ + S2-
Константа диссоциации для второй ступени обозначается как Ka2:
Ka2 = [H+][S2-] / [HS-]
CH3COOH диссоциирует следующим образом:
CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-
Константа диссоциации обозначается как Ka1:
Ka1 = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]
Таким образом, мы получили выражения для констант диссоциации всех указанных кислот:
- HF: Ka1 = [H+][F-] / [HF]
- HNO2: Ka1 = [H+][NO2-] / [HNO2]
- H2S:
- Ka1 = [H+][HS-] / [H2S]
- Ka2 = [H+][S2-] / [HS-]
- CH3COOH: Ka1 = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]