Похожие вопросы
2025-10-31 21:45:18
Некоторые кристаллогидраты солей при хранении на воздухе самопроизвольно теряют часть кристаллизационной воды (этот процесс называют выветриванием) и превращаются в соединения неизвестного состава.
Навеску кристаллической соды, содержащей 2,05% по массе нерастворимых в воде примесей, хранили некоторое время на открытом воздухе. При этом ее масса уменьшилась до 9,88 г. Навеску такой соды массой 2,47 г растворили в воде объемом 50 см³ и прибавили избыток раствора серной кислоты.
Выделившийся газ занял при н.у. объем 224 см³.
1) Какое вещество является основным компонентом кристаллической соды? Приведите его формулу и химическое название.
2) Чему равна масса исходной навески соды?
3) Установите состав хранившегося образца соды и запишите его формулу.
Химия 11 класс Кристаллогидраты и их свойства кристаллическая сода кристаллогидраты выветривание серная кислота химическая формула состав соды химия 11 класс нерастворимые примеси газ при н.у. масса навески Новый
2025-10-31 21:45:35
Давайте разберем поставленные вопросы по порядку.
1) Какое вещество является основным компонентом кристаллической соды?Основным компонентом кристаллической соды является натрий карбонат, который имеет формулу Na2CO3. Химическое название - натрий карбонат.
2) Чему равна масса исходной навески соды?Исходная навеска кристаллической соды была 2,47 г. Однако, учитывая, что в навеске содержится 2,05% нерастворимых в воде примесей, мы можем рассчитать массу чистого вещества. Для этого найдем массу примесей:
- Масса примесей = 2,05% от 2,47 г = 0,0205 * 2,47 = 0,0519 г.
Теперь найдем массу чистого натрий карбоната в навеске:
- Масса Na2CO3 = 2,47 г - 0,0519 г = 2,4181 г.
Таким образом, масса исходной навески соды составляет 2,47 г, из которых 2,4181 г - это натрий карбонат.
3) Установите состав хранившегося образца соды и запишите его формулу.Сначала мы знаем, что масса образца соды уменьшилась до 9,88 г. Это означает, что часть кристаллизационной воды была потеряна в процессе выветривания. Теперь мы можем рассчитать, сколько воды было в образце.
- Исходная масса образца = 2,47 г (это масса до выветривания).
- Масса после выветривания = 9,88 г.
Теперь мы можем предположить, что в образце кристаллической соды находилась вода в виде гидрата:
- Если мы предположим, что в гидрате было x молекул воды, то формула будет выглядеть как Na2CO3*xH2O.
Для того чтобы определить x, нужно знать, сколько воды потерялось. Однако, у нас нет этой информации. Мы можем лишь предположить, что образец мог быть, например, Na2CO3*10H2O, так как это распространенный кристаллогидрат.
Таким образом, состав хранившегося образца соды можно записать как Na2CO3*xH2O, где x - количество молекул воды, которое нужно уточнить на основании дополнительных данных о потере массы.