Для определения, какие из предложенных солей подвергаются гидролизу, необходимо рассмотреть каждую соль и ее ионы в растворе. Гидролиз - это процесс, при котором ионы соли взаимодействуют с водой, что может привести к изменению pH раствора. Рассмотрим каждую соль по отдельности.

• NaBr

Соль образована из сильной кислоты (HBr) и сильного основания (NaOH). Ионы Na+ и Br- не гидролизуются в воде, поэтому NaBr не подвергается гидролизу.

• FeSO4

Соль образована из слабой кислоты (H2SO4) и слабого основания (Fe(OH)2). Ион Fe2+ может гидролизоваться, так как он является катионом металла, который может взаимодействовать с водой и образовывать гидроксид. В результате, FeSO4 подвергается гидролизу, что приводит к образованию кислой среды.

• Na2S

Соль образована из сильной щелочи (NaOH) и слабой кислоты (H2S). Ион S2- является сильным основанием и может реагировать с водой, образуя гидроксид ион (OH-), что делает раствор щелочным. Таким образом, Na2S также подвергается гидролизу.

• AlCl3

Соль образована из сильной кислоты (HCl) и слабого основания (Al(OH)3). Ион Al3+ может гидролизоваться, образуя кислую среду. Поэтому AlCl3 также подвергается гидролизу.

Итак, итоговые результаты:

• NaBr - не подвергается гидролизу.
• FeSO4 - подвергается гидролизу.
• Na2S - подвергается гидролизу.
• AlCl3 - подвергается гидролизу.