Для определения, какие вещества являются сильными, а какие — слабыми электролитами, необходимо рассмотреть их свойства в растворах и расплавах. Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы в растворе, а слабые — лишь частично. Давайте разберем каждый из указанных веществ.

• Азотная кислота (HNO3): Это сильный электролит. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы H+ и NO3-.
• Иодид никеля (NiI2): Это соль, которая также является сильным электролитом. В растворе она диссоциирует на ионы Ni2+ и 2I-.
• Оксид бария (BaO): Это оксид, который в воде образует сильный электролит — гидроксид бария (Ba(OH)2), который полностью диссоциирует на ионы Ba2+ и 2OH-.
• Гидроксид меди (II) (Cu(OH)2): Это слабый электролит. Он плохо растворим в воде и диссоциирует лишь частично.
• Перманганат калия (KMnO4): Это сильный электролит. В водном растворе он полностью диссоциирует на ионы K+ и MnO4-.
• Сульфат алюминия (Al2(SO4)3): Это сильный электролит. В растворе он полностью диссоциирует на ионы Al3+ и 3SO4 2-.
• Сульфид железа (II) (FeS): Это слабый электролит. Он плохо растворим в воде и диссоциирует очень слабо.
• Смешанный оксид железа (Fe3O4): Это соединение не является электролитом, так как не диссоциирует в растворе.
• Бертолетова соль (KClO3): Это сильный электролит. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы K+ и ClO3-.
• Глюкоза (C6H12O6): Это не электролит. Глюкоза не диссоциирует на ионы в растворе, поэтому не относится к электролитам.

Итак, резюмируем:

• Сильные электролиты: Азотная кислота, Иодид никеля, Оксид бария (как гидроксид), Перманганат калия, Сульфат алюминия, Бертолетова соль.
• Слабые электролиты: Гидроксид меди (II), Сульфид железа (II).
• Не электролиты: Смешанный оксид железа, Глюкоза.