Перекрытием каких электронных орбиталей формируются химические связи в молекулах CL2, PH3, BH3?

Химия 11 класс Ковалентная связь и гибридизация орбиталей перекрытие электронных орбиталей химические связи молекулы CL2 PH3 BH3 химия 11 класс Новый

Чтобы понять, какие электронные орбитали перекрываются при образовании химических связей в молекулах Cl2, PH3 и BH3, давайте рассмотрим каждую из этих молекул отдельно.

1. Молекула Cl2:

• В молекуле хлора (Cl2) каждый атом хлора имеет по семь валентных электронов.
• Для образования связи между двумя атомами Cl происходит перекрытие их p-орбиталей.
• Каждый атом Cl использует одну из своих p-орбиталей для образования одинарной ковалентной связи, в результате чего образуется σ-связь.

2. Молекула PH3:

• Фосфор (P) имеет пять валентных электронов, а каждый атом водорода (H) - по одному.
• Фосфор использует свою sp3-гибридную орбиталь для образования связи с тремя атомами водорода.
• Каждая из этих связей образуется за счет перекрытия sp3-орбитали фосфора с s-орбиталями водорода, что приводит к образованию трех σ-связей.

3. Молекула BH3:

• Бор (B) имеет три валентных электрона, и в этой молекуле он также образует три связи с атомами водорода.
• Бор использует свою sp2-гибридную орбиталь для образования связей с тремя атомами водорода.
• Каждая из этих связей также образуется за счет перекрытия sp2-орбитали бора с s-орбиталями водорода, формируя три σ-связи.

Таким образом, мы можем заключить:

• В Cl2: перекрытие p-орбиталей.
• В PH3: перекрытие sp3-орбитали с s-орбиталями водорода.
• В BH3: перекрытие sp2-орбитали с s-орбиталями водорода.