Похожие вопросы
2025-10-27 02:49:00
По данным схемам превращения веществ составьте схему перехода электронов для элементов, у которых изменяются степени окисления.
а)
- H2SO4 → SO2
- KNO3 → KNO2
- CH4 → CO2
- KNO3 → O2
- HCl → Cl2
б)
- HNO3 → NO
- NaClO3 → NaCl
- ZnS → SO2
- NaClO3 → O2
- I2 → KIO3
в)
- H2O2 → H2O
- H2O2 → O2
- HNO3 → N2
- HNO3 → N2O
- K2Cr2O7 → CrCl3
г)
- NaMnO4 → MnCl2
- KMnO4 → MnSO4
- K2MnO4 → MnO2
- NH3 → NO
- NH3 → N2
Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции схема перехода электронов химические реакции Степени окисления превращение веществ химия 11 класс Новый
2025-10-27 02:49:28
Для того чтобы составить схему перехода электронов для элементов с изменяющимися степенями окисления, необходимо сначала определить, какие элементы участвуют в реакции и как изменяются их степени окисления. Давайте разберем каждую из предложенных реакций по пунктам.
а)- H2SO4 → SO2:
- Сера (S) в H2SO4 имеет степень окисления +6, а в SO2 — +4. Это значит, что сера принимает 2 электрона.
- KNO3 → KNO2:
- Азот (N) в KNO3 имеет степень окисления +5, а в KNO2 — +3. Азот принимает 2 электрона.
- CH4 → CO2:
- Углерод (C) в CH4 имеет степень окисления -4, а в CO2 — +4. Углерод отдает 8 электронов.
- KNO3 → O2:
- Кислород (O) в KNO3 имеет степень окисления -2, а в O2 — 0. Каждый атом кислорода отдает 2 электрона, всего 4 электрона.
- HCl → Cl2:
- Хлор (Cl) в HCl имеет степень окисления -1, а в Cl2 — 0. Каждый атом хлора отдает 1 электрон, всего 2 электрона.
- HNO3 → NO:
- Азот (N) в HNO3 имеет степень окисления +5, а в NO — +2. Азот принимает 3 электрона.
- NaClO3 → NaCl:
- Хлор (Cl) в NaClO3 имеет степень окисления +5, а в NaCl — -1. Хлор отдает 6 электронов.
- ZnS → SO2:
- Сера (S) в ZnS имеет степень окисления -2, а в SO2 — +4. Сера отдает 6 электронов.
- NaClO3 → O2:
- Кислород (O) в NaClO3 имеет степень окисления -2, а в O2 — 0. Каждый атом кислорода отдает 2 электрона, всего 6 электронов.
- I2 → KIO3:
- Йод (I) в I2 имеет степень окисления 0, а в KIO3 — +5. Йод принимает 5 электронов.
- H2O2 → H2O:
- Кислород (O) в H2O2 имеет степень окисления -1, а в H2O — -2. Каждый атом кислорода принимает 1 электрон, всего 2 электрона.
- H2O2 → O2:
- Кислород (O) в H2O2 имеет степень окисления -1, а в O2 — 0. Каждый атом кислорода отдает 2 электрона, всего 4 электрона.
- HNO3 → N2:
- Азот (N) в HNO3 имеет степень окисления +5, а в N2 — 0. Азот отдает 10 электронов.
- HNO3 → N2O:
- Азот (N) в HNO3 имеет степень окисления +5, а в N2O — +1. Азот принимает 4 электрона.
- K2Cr2O7 → CrCl3:
- Хром (Cr) в K2Cr2O7 имеет степень окисления +6, а в CrCl3 — +3. Каждый атом хрома принимает 3 электрона, всего 6 электронов.
- NaMnO4 → MnCl2:
- Марганец (Mn) в NaMnO4 имеет степень окисления +7, а в MnCl2 — +2. Марганец отдает 5 электронов.
- KMnO4 → MnSO4:
- Марганец (Mn) в KMnO4 имеет степень окисления +7, а в MnSO4 — +2. Марганец отдает 5 электронов.
- K2MnO4 → MnO2:
- Марганец (Mn) в K2MnO4 имеет степень окисления +6, а в MnO2 — +4. Марганец отдает 2 электрона.
- NH3 → NO:
- Азот (N) в NH3 имеет степень окисления -3, а в NO — +2. Азот отдает 5 электронов.
- NH3 → N2:
- Азот (N) в NH3 имеет степень окисления -3, а в N2 — 0. Азот отдает 6 электронов.
Таким образом, в каждой реакции мы проанализировали изменение степеней окисления элементов и определили, сколько электронов они отдают или принимают. Это позволяет нам понять, какие процессы окисления и восстановления происходят в реакциях.